Thi thử trắc nghiệm ôn tập môn Hóa phân tích online - Đề #8

Cần bao nhiêu ml dung dịch acid hydrocloric đậm đặc 12,1N để pha loãng thành 1 lít dung dịch HCl có nồng độ 0,1N?

Một dung dịch NaCl có nồng độ 10⁻⁴ M tức là tương đương với:

Một dung dịch NaCl có nồng độ 10⁻³ N tức là tương đương với:

Một dung dịch KCl có nồng độ 10⁻⁶ M tức là tương đương với:

Một dung dịch KCl có nồng độ 10⁻⁷ N tức là tương đương với:

Trong pha loãng dung dịch, công thức C₁.V₁ = C₂.V₂ không áp dụng với:

Muốn pha 100ml dung dịch NaOH 0,02M thì phải lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 2M.

Muốn pha 1000ml dung dịch NaOH 0,02M thì phải lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 5M.

Muốn pha 200ml dung dịch NaOH 0,05M thì phải lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M.

Muốn pha 500ml dung dịch NaOH 0,25M thì phải lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 10M.

Muốn pha 1000ml dung dịch NaOH 0,2M thì phải lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 10M.

NaHCO₃ là:

Một dung dịch Na₂SO₄ 10⁻⁵ M tương đương với:

Một dung dịch Na₂SO₄ 5.10⁻⁵ M tương đương với:

Một dung dịch Na₂SO₄ 2.10⁻⁴ M tương đương với:

Loại complexon hay dùng trong chuẩn độ là complexon:

Để xác định ... người ta thường dùng chỉ thị đen eriocrom T:

Để xác định ... , ta thường dùng chỉ thị murexid:

Để xác định ... , ta thường dùng chỉ thị Calcon:

Xác định ... , người ta thường sử dụng chỉ thị da cam xylenon:

Tính pH dung dịch gồm 10ml NH(C₂H₅)₃Cl 0,025 M + 10ml CH₃COONa 0,025 M. Cho pKN(C₂H₅)₃ = 3,35 ; pK$_{CH3COOH}$ = 4,75.

Tính pH của dung dịch Na₂CO₃ 0,01 M. Cho biết: H₂CO₃ có : pKₐ₁ = 6,35 ; pKₐ₂ = 10,34.

Tính pH của dung dịch H₂CO₃ 0,01 M. Cho biết: H₂CO₃ có: pKₐ₁ = 6,35 ; pKₐ₂ = 10,34.

Tính pH của dung dịch NaHCO₃ 0,01 M. Cho biết: H₂CO₃ có: pKₐ₁ = 6,35 ; pKₐ₂ = 10,34.

Tính pH dung dịch gồm 100ml NH₄Cl 0,1 M + 100ml HCOONa 0,1 M. Cho pK$_{NH4OH}$ = 4,75 ; pK$_{HCOOH}$ = 3,75.

Phân tích định lượng liên quan đến các ngành sau:

Trong ngành Dược, hóa học phân tích định lượng liên quan mật thiết với các lĩnh vực sau, ngoại trừ:

Có ... nhóm phương pháp phân tích định lượng.

Tính pH NaH₂PO₄ 0,1 M. Cho: H₂PO₄ có pKₐ₁ = 2,12 ; pKₐ₂ = 7,21 ; pKₐ₃ = 12,36.

Tính pH Na₂HPO₄ 0,1 M. Cho: H₂PO₄ có pKₐ₁ = 2,12 ; pKₐ₂ = 7,21 ; pKₐ₃ = 12,36.

Chọn câu sai. Ưu điểm của các phương pháp hóa học:

Chọn đáp án sai. Ưu điểm của các phương pháp hóa học:

Tiến hành chuẩn độ H₂C₂O₄ bằng dung dịch KMnO₄ 0,1N trong môi trường acid. Nồng độ mol của KMnO₄ là bao nhiêu:

Chọn câu sai. Nhược điểm của các phương pháp hóa học:

Chọn phương án sai. Nhược điểm của các phương pháp hóa học:

Tiến hành chuẩn độ H₂C₂O₄ bằng dung dịch KMnO₄ 0,1N trong môi trường base. Nồng độ mol của KMnO₄ là bao nhiêu:

Tiến hành chuẩn độ H₂C₂O₄ bằng dung dịch KMnO₄ 0,15N trong môi trường trung tính. Nồng độ mol của KMnO₄ là bao nhiêu:

Tính pH dung dịch gồm 125ml NH₄Cl 0,1 M + 125ml CH₃COONa 0,1 M. Cho pK$_{NH4OH}$ = 4,75 ; pK$_{CH3COOH}$ = 4,75.

Phân tích bằng phương pháp hóa học là phân tích ...:

Phân tích khối lượng bằng các cách sau, ngoại trừ: