Thi thử bài tập trắc nghiệm ôn tập môn Hoá đại cương online - Đề #2

Chọn phát biểu đúng về orbitan nguyên tử (AO):

Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử sau đây ký hiệu nào đúng?

Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Brom (Z = 35) ở trạng thái cơ bản là:

Cho biết nguyên tử Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là:

Giữa hai ion đơn giản Fe²⁺ và Fe³⁺, ion nào bền hơn? Giải thích?

Chọn câu sai: 1) Khi phân bố electron vào một nguyên tử đa electron phải luôn luôn phân bố theo thứ tự từ lớp bên trong đến lớp bên ngoài. 2) Cấu hình electron của nguyên tử và ion tương ứng của nó thì giống nhau. 3) Cấu hình electron của các nguyên tử đồng vị thì giống nhau. 4) Các orbitan s có dạng khối cầu có nghĩa là electron s chỉ chuyển động bên trong khối cầu ấy. 5) Bán kính của ion Fe²⁺ lớn hơn ion Fe³⁺ vì chúng có cùng điện tích hạt nhân nhưng ion Fe³⁺ lại có số electron ít hơn ion Fe²⁺.

Khối lượng của nguyên tử ${}_1^2H$ gồm:

Orbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu nghĩa là:

Chọn câu đúng: 1) Orbital 2s có kích thước lớn hơn orbitan 1s. 2) Orbital 2pₓ có mức năng lượng thấp hơn orbitan 2p$_{y}$. 3) Orbital 2p$_{z}$ có xác xuất phân bố e lớn nhất trên trục z. 4) Orbital 3d$_{xy}$ có xác suất phân bố e lớn nhất trên trục x và y. 5) Phân lớp 4f có khả năng chứa số electron nhiều nhất trong lớp e thứ 4.

Cấu hình e của ion Cu²⁺ và S²⁻ lần lượt là (cho ₂₉Cu và ₁₆S): 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷. 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁸. 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁹. 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹. 5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. 6) 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Cho biết số e độc thân có trong các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử sau (theo thứ tự từ trái sang phải): 1) ₂₇Co(4s²3d⁷). 2) ₂₄Cr(4s¹3d⁵). 3) ₄₄Ru(5s¹4d⁷). 4) ₅₈Ce(6s²5d¹4f¹).

Cấu hình electron nguyên tử của Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) ở trạng thái cơ bản theo thứ tự là: 1) Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴. 2) Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵. 3) Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶. 4) Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰. 5) Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹. 6) Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p¹.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 36, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Số hạt proton của X là:

Chọn câu sai: 1) Năng lượng của orbital 2pₓ khác năng lượng của orbital 2p$_{z}$ vì chúng định hướng trong không gian khác nhau. 2) Năng lượng của orbital 1s của oxy bằng năng lượng của orbital 1s của flor. 3) Năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử của nguyên tử Hydro thì khác nhau. 4) Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau.

Chọn các cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản sai: 1) 1s²2s²2p⁶3p⁵. 2) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵. 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d¹⁴. 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰.

Cho biết giá trị của số lượng tử chính n và số electron tối đa của lớp lượng tử O và Q?

Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa tương ứng với các ký hiệu sau: 3p; 4s; 3d$_{xy}$; n = 4; n = 5.

Chọn số electron độc thân đúng cho các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản sau đây theo thứ tự: 1) 4f⁷5d¹6s². 2) 5f²6d⁷7s². 3) 3d⁵4s¹. 4) 4f⁸6s².

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau: 1) Trong cùng một nguyên tử, orbital np có kích thước lớn hơn orbital (n-1)p. 2) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital ns có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital (n-1)s. 3) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital 3d$_{xy}$ có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital 3d$_{yz}$. 4) Xác suất gặp electron trên orbital 4f ở mọi hướng là như nhau.

Electron cuối cùng của nguyên tử ₁₅P có bộ 4 số lượng tử là (qui ước electron phân bố vào các orbitan trong phân lớp theo thứ tự m$_{ℓ}$ từ -ℓ đến +ℓ):

Electron ngoài cùng của nguyên tử ₃₀Zn có bộ 4 số lượng tử là (qui ước electron phân bố vào các orbitan trong phân lớp theo thứ tự m$_{ℓ}$ từ -ℓ đến +ℓ):

Nguyên tử Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là 375.7 kJ/mol. Tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa được nguyên tử Cs thành ion Cs⁺. Bức xạ này nằm trong vùng nào của quang phổ điện từ? (Cho h = 6.626 × 10⁻³⁴ J.s và c = 3 ×10⁸ ms⁻¹)

Ion X⁴⁺ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p⁶. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước m$_{ℓ}$ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Nguyên tố nào trong chu kỳ 4 có tổng spin trong nguyên tử bằng +3 theo qui tắc Hund?

Cho các nguyên tử: ₁₃Al; ₁₄Si; ₁₉K; ₂₀Ca. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử:

Cho các ion sau: ₇N³⁻; ₈O²⁻; ₉F⁻ ; ₁₁Na⁺ ; ₁₂Mg²⁺ ; ₁₃Al³⁺. Chọn nhận xét sai:

Cho nguyên tử có cấu hình electron nguyên tử là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³. Chọn câu sai:

Tính số oxy hóa và hóa trị (cộng hóa trị hoặc điện hóa trị) của các nguyên tố trong hợp chất sau: KMnO₄ (theo thứ tự từ trái sang phải):

Trong chu kỳ 4, nguyên tố nào ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân? Cho: ₂₃V; ₂₄Cr; ₂₅Mn; ₂₆Fe; ₂₇Co; ₂₈Ni; ₃₂Ge; ₃₃As; ₃₄Se; ₃₅Br.

Cho các nguyên tử A₁ (Z = 1), A₂ (Z = 7), A₃ (Z = 22), A₄ (Z = 35), A₅ (Z = 13), A₆ (Z = 30). Tiểu phân nào sau đây có cấu hình e không phải của khí trơ:

Cho các nguyên tử ₂₀Ca, ₂₆Fe, ₃₃As, ₅₀Sn, ₅₃I. Các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là:

Cho các nguyên tử: ₅₁Sb, ₅₂Te, ₅₃I, ₅₅Cs, ₅₆Ba. Các ion có cấu hình giống ion I⁻ là:

Cho hai nguyên tử với các phân lớp electron ngoài cùng là: X(3s²3p¹) và Y(2s²2p⁴). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng nào dưới đây:

Chọn trường hợp đúng: Cho cấu hình electron của các nguyên tử X, Y, Z, T như sau: X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f⁵6s². Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³. Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹. T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s².

Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.

1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s²3d³.

2) X có điện tích hạt nhân Z = 33.

3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn.

4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

Dựa trên quy tắc xây dựng bảng HTTH, dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8. Biết ₈₇Fr là nguyên tố kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7.

Chọn phát biểu sai: Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s²2p⁶.

Ion X²⁺ có phân lớp e cuối cùng là 3d⁵. Hỏi nguyên tử X có electron cuối cùng có bộ 4 số lượng tử là gì? (Qui ước m$_{ℓ}$ từ -ℓ đến +ℓ)

Chọn cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản đúng của hai nguyên tố thuộc phân nhóm VIA và VIB: 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴. 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵. 4) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵.

Xác định vị trí của các nguyên tử có cấu hình e sau trong bảng hệ thống tuần hoàn và cho biết chúng là kim loại hay phi kim: X: 4s²3d⁷. Y: 4s²3d¹⁰4p⁵. T: 5s¹.

Ion M³⁺ và ion X²⁻ có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p⁶ và 4p⁶. Hãy xác định vị trí của các nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và bản chất là kim loại hay phi kim.

Chọn phương án không chính xác: Các nguyên tố có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng ns¹: 1) chỉ là kim loại. 2) chỉ có số oxy hóa +1. 3) là nguyên tố họ s. 4) chỉ có 1 e hóa trị.

Chọn phát biểu đúng trong các câu sau đây:

Chọn phát biểu sai: 1) Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng đều đặn. 2) Trong bảng HTTH, nguyên tử Flor có ái lực electron âm nhất. 3) Trong một chu kỳ các nguyên tố phân nhóm IA có năng lượng ion hóa I₁ lớn nhất. 4) Trong bảng HTTH, phân nhóm IIIB có chứa nhiều nguyên tố nhất.