Thi thử bài tập trắc nghiệm ôn tập môn Hoá đại cương online - Đề #12

I

Câu 1. (0,22 điểm)

• A.Fe2+ lên Fe3+
• B.Fe2+ lên Fe3+ và Sn2+ lên Sn4+
• C.Fe2+ lên Fe3+ , Sn2+ lên Sn4+ và Cu lên Cu2+
• D.Sn2+ lên Sn4+

Câu 2. (0,22 điểm)

• A.2 và 4
• B.1, 2 và 4
• C.1 và 3
• D.2 và 3

Câu 3. (0,22 điểm)

• A.Quá thế phụ thuộc bản chất của chất phóng điện ở điện cực, bản chất và trạng thái bề mặt của điện cực.
• B.Kim loại làm điện cực có thế điện cực càng âm thì càng có tính khử yếu.
• C.Sức điện động của pin phụ thuộc vào nồng độ chất oxy hóa và chất khử.
• D.Sức điện động của pin phụ thuộc vào nhiệt độ môi trường.

Câu 4. (0,22 điểm)

• A.Chỉ có acid sunfuric tinh khiết.
• B.Có mặt ion Mg2+.
• C.Có mặt ion Al3+.
• D.Có mặt ion Ag+.

Câu 5. (0,22 điểm)

• A.4
• B.1, 2
• C.2, 4
• D.1, 2, 3

Câu 6. (0,22 điểm)

• A.2, 4
• B.1, 2
• C.3, 4
• D.1, 3

Câu 7. (0,22 điểm)

• A.(-) Sn½Sn(NO)2 ∥ Pb(NO3)2½Pb (+)(-) H2(Pt)½HCl∥ ZnCl2½Zn (+)
• B.(-) Pb½Pb(NO3)2∥ Sn(NO3)2½Sn (+)(-) H2(Pt)½HCl∥ ZnCl2½Zn (+)
• C.(-) Sn½Sn(NO3)2∥ Pb(NO3)2½Pb (+)(-) Zn½ZnCl2∥ HCl ½H2(Pt) (+)
• D.(-) Pb½Pb(NO3)2∥ Sn(NO3)2½Sn (+)(-) Zn½ZnCl2∥ HCl½H2(Pt) (+)

Câu 8. (0,22 điểm)

• A.$\varphi = {\varphi ^0} + 0.059\lg \frac{{\left[ {MnO_4^ - } \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}{{\left[ {M{n^{2 + }}} \right]}}$
• B.$\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{5}\lg \frac{{\left[ {M{n^{2 + }}} \right]}}{{\left[ {MnO_4^ - } \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}$
• C.$\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{5}\lg \frac{{\left[ {MnO_4^ - } \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}{{\left[ {M{n^{2 + }}} \right]}}$
• D.$\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{5}\lg \frac{{\left[ {MnO_4^ - } \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}{{\left[ {M{n^{2 + }}} \right]{{\left[ {{H_2}O} \right]}^4}}}$

Câu 9. (0,22 điểm)

• A.2,00
• B.4,41
• C.2,49
• D.3,5

Câu 10. (0,22 điểm)

• A.5,0
• B.4,0
• C.3,0
• D.6,0

Câu 11. (0,22 điểm)

• A.Cl- , H2O, SO42-
• B.Cl- , SO42-, H2O
• C.H2O, Cl- , SO42-
• D.Cl- , H2O , SO42-

Câu 12. (0,22 điểm)

• A.Ở catod đồng thời có Cu kết tủa và H2 bay ra; anod có O2­ bay ra.
• B.Ở catod đầu tiên Cu kết tủa ra, khi nồng độ Cu2+ giảm đến một nồng độ nào đó thì có thêm H2 bay ra; anod có O2 bay ra do sự phóng điện của SO42-.
• C.Ở catod có Cu kết tủa ra, khi hết Cu2+ trong dung dịch thì có H2 bay ra; ở anod có O2 thoát ra.
• D.Ở catod đầu tiên Cu kết tủa ra, khi nồng độ Cu2+ giảm đến một nồng độ nào đó thì có thêm H2 bay ra; anod có O2 bay ra.

Câu 13. (0,22 điểm)

• A.NaOCl và khí Cl2
• B.NaOH và khí H2
• C.NaOCl và khí H2
• D.NaOH và khí Cl2

Câu 14. (0,22 điểm)

• A.${\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^2}$
• B.${\left( {\sigma _{1s}^*} \right)^2}$
• C.${\left( {\sigma _{1s}^ \bullet } \right)^2}{\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^1}$
• D.${\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{1s}^ \bullet } \right)^1}$

Câu 15. (0,22 điểm)

• A.lớp K: 8e, n = 2; lớp M: 32e, n = 4
• B.lớp K: 2e, n = 1; lớp M: 32e, n = 4
• C.lớp K: 2e, n = 2; lớp M: 18e, n = 3
• D.lớp K: 2e, n = 1; lớp M: 18e, n = 3

Câu 16. (0,22 điểm)

• A.Tương tác định hướng xuất hiện giữa các phân tử đồng cực không có bản chất điện.
• B.Liên kết hydro nội phân tử sẽ làm giảm nhiệt độ sôi của chất lỏng.
• C.Liên kết Van der Waals là liên kết giữa các phân tử.
• D.Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion là các loại liên kết mạnh.

Câu 17. (0,22 điểm)

• A.3 và 4
• B.2 và 3
• C.1, 2
• D.1, 3 và 4

Câu 18. (0,22 điểm)

• A.Dạng tam giác phẳng, bậc liên kết 1,33; có liên kết p không định chỗ.
• B.Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1,33; có liên kết p không định chỗ.
• C.Dạng tam giác phẳng, bậc liên kết 1; không có liên kết p.
• D.Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1; không có liên kết p.

Câu 19. (0,22 điểm)

• A.Đặc trưng cho sự định hướng của các AO trong không gian.
• B.Cho biết số lượng AO trong một lớp lượng tử.
• C.Có giá trị bao gồm – ℓ , … , 0 , … , +ℓ.
• D.Số giá trị của mℓ phụ thuộc vào giá trị của ℓ.

Câu 20. (0,22 điểm)

• A.n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 và -1/2
• B.n = 3, ℓ = 2, mℓ = –2, ms = +1/2
• C.n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2
• D.n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = –1/2

Câu 21. (0,22 điểm)

• A.MO liên kết có năng lượng lớn hơn AO ban đầu.
• B.Các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử.
• C.Việc phân bố của các electron trong phân tử tuân theo các quy tắc như trong nguyên tử đa electron (trừ quy tắc Kleshkovski).
• D.Ngoài MO liên kết và phản liên kết còn có MO không liên kết.

Câu 22. (0,22 điểm)

• A.Kim cương không dẫn điện vì vùng cấm có năng lượng lớn hơn 3eV.
• B.Tinh thể NaCl dẫn điện vì nó có chứa các ion.
• C.Cacbon graphit không dẫn điện vì nó là một phi kim loại.
• D.Chất bán dẫn là chất có miền dẫn và miền hóa trị che phủ nhau.

Câu 23. (0,22 điểm)

• A.chu kì 6, phân nhóm IIIB, phi kim loại.
• B.chu kì 6, phân nhóm IIB, kim loại.
• C.chu kì 6, phân nhóm IIA, kim loại.
• D.chu kì 6, phân nhóm IIIB, kim loại.

Câu 24. (0,22 điểm)

• A.1, 4
• B.1, 2, 4
• C.2, 3
• D.3, 4

Câu 25. (0,22 điểm)

• A.-2 ; 2
• B.-1 ; 1
• C.-1 ; 2
• D.-2 ; 1

Câu 26. (0,22 điểm)

• A.Bằng số orbitan hóa trị
• B.Bằng số orbitan hóa trị chứa electron
• C.Bằng số electron hóa trị
• D.Bằng số orbitan hóa trị có thể lai hóa

Câu 27. (0,22 điểm)

• A.Z = 21, A: 1s22s22p63s23p63d3
• B.Z = 25, A: 1s22s22p63s23p64s23d5
• C.Z = 24, A: 1s22s22p63s23p64s13d5
• D.Z = 22, A: 1s22s22p63s23p64s23d2

Câu 28. (0,22 điểm)

• A.1, 2, 6
• B.4, 5, 6
• C.1, 2, 3, 4, 5, 6
• D.1, 2, 3, 5

Câu 29. (0,22 điểm)

• A.1, 2, 3
• B.2, 4
• C.3
• D.4

Câu 30. (0,22 điểm)

• A.RS < RSi < RF < RO
• B.RF < RO < RS < RSi
• C.RO < RF < RSi < RS
• D.RSi < RS < RO < RF

Câu 31. (0,22 điểm)

• A.Hình dạng giống nhau nhưng năng lượng và định hướng không gian khác nhau.
• B.Năng lượng bằng nhau, hình dạng và định hướng không gian khác nhau.
• C.Hình dạng và năng lượng giống nhau nhưng định hướng không gian khác nhau và phân bố đối xứng trong không gian.
• D.Hình dạng, năng lượng và định hướng không gian hoàn toàn giống nhau với góc lai hóa là 109°28’.

Câu 32. (0,22 điểm)

• A.CK3: 8; CK7: 32
• B.CK3: 8; CK7: 18
• C.CK3: 18; CK7: 98
• D.CK3: 18; CK7: 32

Câu 33. (0,22 điểm)

• A.Xác suất gặp electron 1s của H giống nhau theo mọi hướng trong không gian.
• B.Quỹ đạo chuyển động của e là hình cầu.
• C.Khoảng cách của electron 1s đến nhân H luôn luôn không đổi.
• D.electron 1s chỉ di chuyển tại vùng không gian bên trong hình cầu ấy.

Câu 34. (0,22 điểm)

• A.Chỉ 1, 2 đúng
• B.Tất cả cùng đúng
• C.Chỉ 2, 3 đúng
• D.Chỉ 3 đúng

Câu 35. (0,22 điểm)

• A.CH4 , SF4
• B.CH4 , XeF4
• C.$BF_4^ -$ , CH4
• D.CH4, $BF_4^ -$, XeF4

Câu 36. (0,22 điểm)

• A.n = 5; ℓ = 1; 7
• B.n = 5; ℓ = 2; 10
• C.n = 5; ℓ = 4; 18
• D.n = 5; ℓ = 3; 14

Câu 37. (0,22 điểm)

• A.O, O−, Na, Ca
• B.F, O−, Na, K
• C.F, O−, Ne, Ca
• D.F, O, Na, K

Câu 38. (0,22 điểm)

• A.Ca2+, Fe2+, As3-, I−.
• B.Ca2+, As3-, I−.
• C.Ca2+, Fe3+, As3-, Sn4+, I−.
• D.Ca2+, As3-, Sn4+, I−.

Câu 39. (0,22 điểm)

• A.[Ar]4s23d104p2
• B.[Ar]4s24p2
• C.[Ar]4s23d2
• D.[Ar]3s23p64s23d2

Câu 40. (0,22 điểm)

• A.Tăng lên do khối lượng phân tử tăng lên.
• B.Của CH4 lớn nhất do tạo liên kết hydro liên phân tử.
• C.Xấp xỉ nhau do độ phân cực của phân tử bằng nhau.
• D.Tăng lên do năng lượng liên kết A – H giảm xuống.

Câu 41. (0,22 điểm)

• A.Chỉ 1,2 đúng
• B.Chỉ 2,3 đúng
• C.Chỉ 1 đúng
• D.Tất cả cùng đúng

Câu 42. (0,22 điểm)

• A.1, 2, 4
• B.1, 2, 3
• C.1, 3, 4
• D.2, 3, 4

Câu 43. (0,22 điểm)

• A.Độ âm điện nhỏ hơn.
• B.Ái lực electron nhỏ hơn.
• C.Điện tích hạt nhân nguyên tử nhỏ hơn.
• D.Khối lượng nguyên tử nhỏ hơn.

Câu 44. (0,22 điểm)

• A.${r_S} > r_S^{2 - } > r_S^{4 + } > r_S^{6 + }$
• B.$r_S^{2 - } > {r_S} > r_S^{4 + } > r_S^{6 + }$
• C.$r_S^{2 - } > {r_S} > r_S^{6 + } > r_S^{4 + }$
• D.$r_S^{6 + } > r_S^{4 + } > {r_S} > r_S^{2 - }$

Câu 45. (0,22 điểm)

• A.Hai electron trong cùng một ô lượng tử được biểu thị bằng hàm sóng (hàm orbital nguyên tử) khác nhau vì có số lượng tử từ spin khác nhau.
• B.Trong một nguyên tử có thể có nhiều electron có năng lượng bằng nhau.
• C.Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lượng sao cho năng lượng của nguyên tử là nhỏ nhất.
• D.Trong nguyên tử nhiều electron, năng lượng của ocbitan không chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính n, mà còn phụ thuộc vào số lượng tử phụ ℓ.