Thi thử bài tập trắc nghiệm ôn tập môn Hoá đại cương online - Đề #10

Chọn các câu sai: (1) Chỉ các chất điện li mạnh mới cần sử dụng khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng. (2) Khi pha loãng dung dịch thì hệ số hoạt độ (f) tăng. (3) Các dung dịch chất điện li yếu luôn có hệ số hoạt độ (f) bằng 1.

Chọn một câu sai:

Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl₂, Na₂CO₃ và NaCl và nước nguyên chất. BaCO₃ tan nhiều hơn cả trong:

Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch NaNO₃ 0,05 M ở 0°C, giả thiết muối phân ly hoàn toàn: (Cho R = 0,082 l.atm/mol.K)

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 22,1 g CaCl₂ trong 100g nước ở 20$^{o}$C là 16,34 mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54 mmHg. Tính độ điện ly biểu kiến của CaCl₂:

Xác định áp suất hơi bão hòa của dung dịch hợp chất AB₂ ở 40$^{o}$C, biết áp suất hơi bão hòa của nước ở nhiệt độ này là 34,1 mmHg, biết dung dịch có nhiệt độ đông đặc là -3,5$^{o}$C, và AB₂ tạo hỗn hợp eutectic với nước.

Chọn phát biểu đúng về hệ số Vant’ Hoff: (1) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất bất kỳ luôn lớn hơn hoặc bằng 1. (2) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất ion luôn lớn hơn 1. (3) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất không phân ly bằng 1.

Chọn phát biểu đúng: (1) Hoạt độ biểu diễn nồng độ hiệu dụng của tiểu phân thể hiện trong các phản ứng hóa học. (2) Hệ số hoạt độ phản ánh tương tác giữa các ion. (3) Hệ số hoạt độ chỉ phụ thuộc vào điện tích ion và lực ion của dung dịch. (4) Hoạt độ là đại lượng không có thứ nguyên.

Chọn phát biểu đúng: (1) Base liên hợp của một acid mạnh là một base yếu và ngược lại. (2) Đối với cặp acid-base liên hợp $HPO_4^{2 - }/PO_4^{3 - }$ trong dung môi nước ta có: Kₐ × K$_{b}$ = Kₙ, trong đó Kₙlà tích số ion của nước. (3) Hằng số điện li K$_{b}$ của NH₃ trong dung dịch nước là 1,8 × 10⁻⁵, suy ra Kₐ của NH₄⁺ là 5,62 × 10⁻¹⁰.

Chọn phát biểu đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH₃ và HCl cho biết rượu thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:

Chọn phát biểu đúng: Biết các hằng số acid trong dung dịch nước Kₐ (HCN) = 6,2×10⁻¹⁰ ; Kₐ (HNO₂) = 4 ×10⁻⁴. Trong số các base Bronsted CN⁻ ; OH⁻ ; NO₂⁻ base nào mạnh nhất trong dung dịch nước?

Chọn phát biểu đúng: (1) Acid càng yếu thì pKₐ càng lớn. (2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pK$_{b}$ của nó càng lớn. (3) Base càng mạnh khi pK$_{b}$ càng lớn. (4) Giữa pKₐ và pK$_{b}$ của các dạng acid và base của H₂PO₄⁻ có pKₐ + pK$_{b}$ = 14.

Chọn phát biểu đúng và đầy đủ nhất. Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết bronsted) trong các chất sau: $NH_4^ + ,CO_3^{2 - },HCO_3^ - ,{H_2}O,C{H_3}COOH$ là:

Chọn đáp án đúng: Cho các chất sau: CH₃COOH , H₂PO₄⁻, NH₄⁺ , theo thuyết proton, các cặp acid base liên hợp xuất phát từ chúng là:

Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: $N{a^ + },M{n^{2 + }},F{e^{2 + }}(dd),NH_4^ + ,CO_3^{2 - },HCO_3^ - ,{H_2}O,HCl$

Chọn phương án đúng: Khi hoà tan H₃PO₄ vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion và tiểu phân H₃PO₄, H⁺; HPO₄²⁻; H₂PO₄⁻; PO₄³⁻ Các tiểu phân này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần như sau:

Chọn phương án đúng: Số lượng ion H⁺ chứa trong 1 lít dung dịch có pOH = 13 là:

Chọn phương án đúng: Sắp các dung dịch có cùng nồng độ mol của các chất sau đây theo thứ tự pH tăng dần: H₂SO₄, H₃PO₄, HClO₄, NaHCO₃. (không cần tính cụ thể giá trị của pH).

Chọn phương án đúng: Dung dịch CH₃COOH 0,1N có độ điện ly a = 0,01. Suy ra dung dịch acid đã cho có độ pH bằng:

Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA 0,15 N đo được là 2,8. Tính pKₐ của acid này.

Chọn phương án đúng: Tính pH của dung dịch boric acid 0,1 M cho pKₐ₁, pKₐ₂ và pKₐ₃lần lượt bằng 9,24; 12,74 và 13,80.

Chọn phát biểu đúng: pH của nước sẽ thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol NaOH vào 100 lít nước:

Chọn phương án đúng: pH của dung dịch HCl 0,01 N bằng: (Giả thiết hoạt độ của ion H⁺ bằng nồng độ của nó)

Chọn phát biểu đúng: (1) Chất chỉ thị màu là những acid hay base yếu mà dạng trung hòa và dạng ion có màu sắc khác nhau tùy thuộc vào pH của môi trường mà tồn tại ở dạng này hay dạng kia. (2) Mỗi chất chỉ thị có một khoảng chuyển màu xác định và gần bằng 2 đơn vị. (3) Mỗi chất chỉ thị chỉ dùng trong những khoảng pH xác định và không trộn chung những chất chỉ thị này với nhau.

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH₃COOH 0,02 M và 10 ml NaOH 0,015 M, biết $pK{a_{C{H_3}COOH}} = 4.75$

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 20 ml dung dịch KOH 1M và 80 ml dung dịch CH3COOH 1M, biết $pK{a_{C{H_3}COOH}} = 4.75$

Chọn phát biểu đúng: (1) pH của dung dịch đệm gần như không đổi khi pha thêm một lượng nhỏ acid hay base mạnh. (2) Để tạo thành dung dịch đệm, ta chỉ cần chọn 1 acid và muối của nó và pha trộn với tỷ lệ 1:1. (3) Dung dịch NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ không phải là dung dịch đệm. (4) Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Châtelier.

Xác định pH của dung dịch chứa 6,1 g/lit acid benzoic, 1 g/lit NaOH, biết $K{a_{{C_6}{H_5}COOH}} = {6.64.10^{ - 5}}$

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 1:1, biết ${K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}$

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 1:2, biết ${K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}$

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 2:1, biết ${K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}$

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 4:1, biết ${K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}$

Cho các chất CH­₃COOH, H₂SO₄, HClO₄, Al³⁺. Theo thuyết acid base của Bronsted, các cặp acid-base liên hợp là:

Chỉ ra các ion/ hợp chất nào trong các phản ứng dưới đây là acid-base-lưỡng tính: (1) Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)]₄. (2) FeCl₃ + 6NaSCN = Na₃[Fe(SCN)₆] + 3NaCl. (3) Na₂[Co(SCN)₄] + 6H₂O = [Co(H₂O]₆](SCN)₂ + 2NaSCN.

Chọn câu sai trong các ý sau đây:

Chất nào sau đây có khả năng làm khô khí H₂S ẩm:

Chọn câu đúng về các cặp acid/base liên hợp của H₂O, HCl và NH₃:

Cho các phản ứng giữa các chất: K₂Cr₂O₇ và H₂S, FeCl₃ và KSCN, Cr(NO₃)₃ và Cr. Chất nào đóng vai trò là acid:

Chọn phương án đúng và đầy đủ nhất. Độ tan của chất điện li ít tan trong nứơc ở nhiệt độ nhất định tăng lên khi thêm ion lạ có thể là do: (1) Lực ion của dung dịch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ. (2) Ion lạ tạo kết tủa với một loại ion của chất điện li đó. (3) Ion lạ tạo chất ít điện li với một loại ion của chất điện li ít tan đó. (4) Ion lạ tạo chất bay hơi với một loại ion của chất điện ly ít tan đó.

Chọn phương án đúng: So sánh độ tan trong nước (S) của Ag₂CrO₄ với CuI ở cùng nhiệt độ , biết chúng là chất ít tan và có tích số tan bằng nhau:

Chọn so sánh đúng: Cho biết tích số tan của Ag₂CrO₄ và CuI bằng nhau (T = 1 ×10$^{-11,96}$). So sánh nồng độ các ion:

Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan trong nước của Pb(IO₃)₂ là 4×10⁻⁵mol/l ở 25°C. Hãy tính tích số tan của Pb(IO₃)₂ ở nhiệt độ trên:

Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO₃)­₂ 1×10⁻⁴M với 50 ml dung dịch SbF₃ 2×10⁻⁴M. Tính tích [Ca²⁺]× [F⁻]². CaF₂ có kết tủa hay không? Biết tích số tan của CaF₂ là T = 1×10$^{-10,4}$.

Chọn đáp án đúng. Cho biết pT của BaSO₄ và SrSO₄ lần lượt bằng 9,97 và 6,49. Nhỏ từng giọt dung dịch (NH₄)₂SO₄ 0,1M vào 1 lít dung dịch chứa 0,0001 ion gam Ba²⁺ và 1 ion gam Sr²⁺ thì:

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)₂ bằng 2×10$^{-20.}$. Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO₃)₂ 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)₂ xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là: