Đề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 09

Cho các sơ đồ phản ứng sau: (1) MnO₂ + HCl → khí X; (2) FeS + HCl → khí Y; (3) Na₂SO₃ + HCl → khí Z; (4) NH₄HCO₃ + NaOH $_{(dư)}$ → khí G. Những khí sinh ra tác dụng được với NaOH là

Liên kết trong phân tử X₂ (X: F, Cl, Br, I) là

Oxi tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào dưới đây ?

Clorua vôi có công thức là:

Chất nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường:

Thuốc thử nào dưới đây phân biệt được khí O₂ với khí O₃ bằng phương pháp hóa học?

Chất được dùng để làm khô khí clo ẩm là

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25$^{o}$C). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

Tiến hành các thí nghiệm sau

(1) O₃ tác dụng với dung dịch KI.

(2) axit HF tác dụng với SiO­$_{2­}$.

(3) khí SO₂­ tác dụng với nước Cl­₂.

(4) KClO₃ đun nóng, xúc tác MnO₂.

(5) Cho H₂S tác dụng với SO₂.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là:

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng?

Dung dịch NaCl bị lẫn NaI. Để làm sạch dung dịch NaCl có thể dùng:

Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh ?

Ion X²⁻ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. X là nguyên tố nào sau đây ?

Có thể dùng H₂SO₄ đặc để làm khô tất cả các khí trong dãy nào?

Tính chất nào dưới đây là tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua ?

Chất nào sau đây là chất lỏng có màu nâu đỏ ?

Yếu tố nào sau đây không gây ra sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch nói chung ?

Cho các phản ứng sau:

(1) 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(2) 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

(3) K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

(4) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

(5) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

Hòa tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16%, thu được dung dịch HCl 20%. Giá trị của m là

Dẫn hai luồng khí clo đi qua dung dịch NaOH: dung dịch 1 loãng và nguội; dung dịch 2 đậm đặc và đun nóng đến 100$^{o}$C. Nếu lượng muối NaCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích clo đi qua 2 dung dịch trên theo tỉ lệ là

Chất A là muối canxi halogenua. Cho dung dịch chứa 0,2 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thì thu được 0,376 gam kết tủa bạc halogenua. Công thức của A là

Trong phòng thí nghiệm điều chế oxi bằng phản ứng nhiệt phân KClO₃. Nếu dùng 12,25 gam KClO­₃ thì sau phản ứng hoàn toàn, thể tích O₂ thu được (đktc) là

Hòa tan V lít khí SO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,2M thì thu được 10,02 gam hỗn hợp hai muối. Tìm giá trị của V

Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng 20% (vừa đủ). Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam. Nồng độ % của MgSO₄ có trong dung dịch sau phản ứng là

Tính lượng FeS₂ cần dùng để điều chế một lượng SO₃ đủ để hòa tan vào 100 gam H₂SO₄ 91% thành oleum A có phần trăm khối lượng SO₃ trong A là 12,5%. Giả thiết các phản ứng hoàn toàn

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây là

Trong một bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O₂ và 2,5a mol SO₂ ở 100$^{o}$C, 2 atm (có mặt xúc tác V₂O₅), nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội tới 100$^{o}$C, áp suất trong bình lúc đó là p; hiệu suất phản ứng tương ứng là h. Mối liên hệ giữa p và h được biểu thị bằng biểu thức

Cho các cân bằng hóa học:

N$_{2 (k)}$ + 3H$_{2 (k)}$ ⇆ 2NH$_{3 (k)}$ (1)

H$_{2 (k)}$ + I$_{2 (k)}$ ⇆2HI₍ₖ₎ (2)

2SO$_{2 (k)}$ + O$_{2 (k)}$ ⇆ 2SO$_{3 (k)}$ (3)

2NO$_{2 (k)}$ ⇆N₂O$_{4 (k)}$ (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

Hỗn hợp a gồm Cu và CuO Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp a vào 73,5 gam dung dịch H₂SO₄ 80% chỉ thu được dung dịch x và khí SO₂là sản phẩm khử duy nhất cho x tác dụng hoàn toàn với 900 ml dung dịch NaOH 1M sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch y cô cạn y thu được chất rắn z nặng 60,8 g nồng độ phần trăm của CuSO₄ trong x.

Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp chất rắn X gồm: Cu, CuS, FeS, FeS₂, FeCu₂S₂, S thì cần 2,52 lít O₂ và thấy thoát ra 1,568 lít SO₂. Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với HNO₃ đặc, nóng dư thu được V lít NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Biết thể tích các khí đều đo ở đktc. Giá trị của V và m là:

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử nhóm halogen là

Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohiđric ?

Trong những câu sau, câu nào sai khi nói về tính chất hóa học của ozon?

Có các hóa chất sau đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: KCl, MgCl₂, FeCl₂, FeCl₃, AlCl₃, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄. Thuốc thử có thể dùng để nhận biết các hóa chất trên là

Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi măng) là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng?

Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ với dung dịch H₂SO₄ đặc bao gồm

Trong phản ứng S + H₂SO₄ đặc → SO₂ + H₂O, đơn chất S đã

Chọn khẳng định không đúng:

Đổ một lượng dung dịch H₂SO₄ vào cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ được 40 ml dung dịch X. Nồng độ ban đầu của H₂SO₄ trong dung dịch X bằng 0,05M. Sau 20 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ H₂SO₄ chỉ còn 15% so với ban đầu và trong cốc xuất hiện m gam kết tủa vàng. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 20 giây quan sát (tính theo H₂SO₄) và giá trị của m lần lượt là