Hóa Học · Lớp 10

Đề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 18

40 câu45 phútSưu tầm10.000 lượt làm

Không cần đăng nhập
In PDF đề

Chế độ làm bàiLuyện tậpKiểm tra đáp án và xem giải thích ngay từng câuThi thửTính giờ 45 phút, tự nộp khi hết giờ

Không cần tài khoản. Bài làm dở được giữ trên máy này.

In PDF

Cấu trúc đề

I
40 câu trắc nghiệm một lựa chọn
40 câu · 0,25 điểm/câu

Nội dung đề

Đúng thứ tự câu và đáp án như đề gốc. Làm bài online để được chấm điểm.

I

Câu 1. (0,25 điểm)

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?

A.Cu
B.Al
C.Mg
D.Na

Câu 2. (0,25 điểm)

Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 đặc nguội. Kim loại M là:

A.Al
B.Fe
C.Zn
D.Cu

Câu 3. (0,25 điểm)

Để trung hòa 30 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là:

A.0,3
B.0,4
C.0,1
D.0,2

Câu 4. (0,25 điểm)

Trong các chất sau, chất nào dễ tan trong nước?

A.AgI
B.AgBr
C.AgF
D.AgCl

Câu 5. (0,25 điểm)

Trường hợp nào sau đây xảy ra phản ứng hóa học?

A.Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng
B.Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2
C.Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2
D.Cho Al vào dung dịch H2SO4 đặc nguội

Câu 6. (0,25 điểm)

Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:

(a) 2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

(b) 4H₂SO₄ + 2FeO → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

(d) H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra tương ứng với tính chất của dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A.(d)
B.(a)
C.(c)
D.(b)

Câu 7. (0,25 điểm)

Cho dãy các kim loại: Zn, Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

Câu 8. (0,25 điểm)

Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (đktc) thoát ra là:

A.2,24 lít
B.4,48 lít
C.3,36 lít
D.6,72 lít

Câu 9. (0,25 điểm)

Cho 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 22,2 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 60,2 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:

A.75,68%
B.24,32%
C.51,35%
D.48,65%

Câu 10. (0,25 điểm)

Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 5. Tỉ lệ a : b bằng

A.2 : 1
B.1 : 1
C.3 : 1
D.3 : 2

Câu 11. (0,25 điểm)

Cho phản ứng của sắt với oxi như hình vẽ sau:

Vai trò của lớp nước ở đáy bình là

A.giúp cho phản ứng của sắt với oxi xảy ra dễ dàng hơn.
B.hòa tan oxi để phản ứng với sắt trong nước.
C.tránh vỡ bình vì phản ứng tỏa nhiệt mạnh và oxit sắt có thể rơi xuống đáy.
D.Cả 3 vai trò trên.

Câu 12. (0,25 điểm)

Ozon có khả năng “cải tạo” nước thải, có thể khử các chất độc như: phenol, hợp chất xianua, nông dược, chất trừ cỏ, các hợp chất hữu cơ gây bệnh... có trong nước thải. Ngoài ra ozon có thể tác dụng với ion kim loại ( sắt, thiếc, chì mangan...) biến nước thải thành nước vô hại, bảo quản hoa quả, thực phẩm... Ozon tồn tại thành một tầng khí quyển riêng trên tầng bình lưu, có khả năng hấp thụ tia tử ngoại phát ra từ mặt trời. Sở dĩ tầng ozon có khả năng trên là do

A.tầng ozon có khả năng phản xạ tia cực tím.
B.tầng ozon chứa khi CFC có tác dụng hấp thụ tia cực tím.
C.tầng ozon rất dày, ngăn không cho tia cực tím đi qua.
D.tầng ozon đã hấp thụ tia cực tím cho cân bằng chuyển hóa ozon và oxi.

Câu 13. (0,25 điểm)

Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S, hiện tượng quan sát được là

A.dung dịch bị vẩn đục màu vàng.
B.không có hiện tượng gì.
C.dung dịch chuyển thành màu nâu đen.
D.tạo thành chất rắn màu đỏ.

Câu 14. (0,25 điểm)

Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng thì sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam Fe này vào dung H₂SO₄ đặc nóng thì lượng khí (đktc) sinh ra là

A.10,08 lít.
B.5,04 lít.
C.3,36 lít.
D.22,4 lít

Câu 15. (0,25 điểm)

Trong các phản ứng sau đây, hãy chỉ ra phản ứng không đúng?

A. ${H_2}S + NaCl \to N{a_2}S + 2HCl$
B. $2{H_2}S + 3{O_2} \to 2S{O_2} + 2{H_2}O$
C. ${H_2}S + Pb{\left( {N{O_3}} \right)_2} \to PbS + HN{O_3}$
D. ${H_2}S + 4C{l_2} + 4{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 8HCl$

Câu 16. (0,25 điểm)

Công thức hóa học của oleum là

A.nSO3.H2O.
B.H2SO4.nSO3.
C.H2SO4.nSO2.
D.Cả A và B.

Câu 17. (0,25 điểm)

Cho sơ đồ phản ứng: $S + {H_2}S{O_4}d \to X + {H_2}O$ .

X là?

A.SO2.
B.H2S.
C.H2SO3.
D.SO3.

Câu 18. (0,25 điểm)

Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc nóng thu được hỗn hợp A và V lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Số mol các chất trong hỗn hợp A là

A.0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4.
B.0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4.
C.0,12 mol FeSO4.
D.0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư.

Câu 19. (0,25 điểm)

Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ màu tím thì thấy dung dịch bị mất màu, phương trình hóa học của phản ứng xảy ra:

$5S{O_2} + 2KMn{O_4} + 2{H_2}O \to {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 2{H_2}S{O_4}.$

Vai trò của SO₂ và KMnO₄ trong phản ứng trên là

A.SO2 là chất khử, KMnO4 là môi trường.
B.SO2 là chất khử, KMnO4 là chất oxi hóa.
C.SO2 là chất oxi hóa, KMnO4 là môi trường.
D.SO2 là chất oxi hóa, KMnO4 là chất khử.

Câu 20. (0,25 điểm)

Khi cho Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì sản phẩm thu được là

A.Fe2(SO4)3, SO2 và H2O.
B.Fe2(SO4)3 và H2O.
C.FeSO4, SO2 và H2O.
D.FeSO4 và H2O.

Câu 21. (0,25 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 2,18 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M ( vừa đủ ). Khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch là

A.3,81g.
B.5,81g.
C.4,81g.
D.6,81g.

Câu 22. (0,25 điểm)

Cho một hỗn hợp gồm các chất sau: Na, Cu, Al, ZnO, FeO, K₂SO₄, FeCO₃, Ba(OH)₂. Số chất có khả năng tham gia phản ứng với H₂SO₄ đặc, nguội là

Câu 23. (0,25 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại M trong dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành 16,1 gam muối sunfat. Kim loại M là

A.Al.
B.Mg.
C.Fe.
D.Zn.

Câu 24. (0,25 điểm)

Dùng thuốc thử nào sau đây để có thể phân biệt được các dung dịch NaOH, Ba(OH)₂, H₂SO₄, NaCl?

A.Quỳ tím.
B.dung dịch BaCl2.
C.dung dịch AgNO3.
D.dung dịch Na2CO3.

Câu 25. (0,25 điểm)

Cho 0,2 mol SO₂ tác dụng với 0,3 mol NaOH, sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là

A.18,9g.
B.23g.
C.20,8g.
D.24,8g.

Câu 26. (0,25 điểm)

Cho các chất: S, SO₂, SO₃, H₂S, H₂SO₄. Số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Câu 27. (0,25 điểm)

Một loại oleum có công thức hóa học là H₂S₄O₁₃ (H₂SO₄.3SO₃). Số oxi hóa của S trong hợp chất oleum là?

A.+2.
B.+4.
C.+6.
D.+8.

Câu 28. (0,25 điểm)

Cho 7,8 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp ban đầu là

A.5,4g và 2,4g.
B.2,4g và 5,4g.
C.4,5g và 3,3 g.
D.3,3g và 4,5g.

Câu 29. (0,25 điểm)

Cho hỗn hợp gồm FeS và FeCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được hỗn hợp khí A. Các khí trong hỗn hợp A là

A.H2S và SO2.
B.H2S và CO2.
C.CO và SO2.
D.SO2 và CO2.

Câu 30. (0,25 điểm)

Biện pháp nào sau đây không có tác dụng giảm thải H2S vào môi trường?

A.Không để rác thải quá lâu, không vứt rác bừa bãi.
B.Khai thông cống rãnh, không để nước thải ứ đọng.
C.Hạn chế sử dụng các chất freon trong các thiết bị làm lạnh.
D.Có kế hoạch thu và xử lý khí thải công nghiệp.

Câu 31. (0,25 điểm)

Oxi và ozon được gọi là thù hình của nhau vì

A.số lượng nguyên tử khác nhau.
B.cùng số proton và nơtron.
C.cùng có tính oxi hóa.
D.cùng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học là oxi.

Câu 32. (0,25 điểm)

Đốt cháy 84 gam Fe bằng oxi không khí thu được 106,4 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Số mol oxi đã tham gia phản ứng là

A.0,07.
B.0,7.
C.0,75.
D.0,35.

Câu 33. (0,25 điểm)

Cho các nhận định sau:

1.Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường.

2.Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất theo phương pháp tiếp xúc gồm ba giai đoạn.

3.Khi sục khi H₂S vào dung dịch NaOH có thể thu được hai loại muối: Na₂S và NaHS.

4.Axit sunfuric loãng không thể hiện tính oxi hóa.

5.Khi sục khí SO₂ từ từ đến dư vào dung dịch Ba(OH)₂ thì thấy có kết tủa trắng xuất hiện.

6.Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi do nó có thể tan trong nước tốt hơn oxi.

Số nhận định không đúng là

Câu 34. (0,25 điểm)

Có 5 mẫu kim loại gồm Ba, Mg, Fe, Al, Ag. Chỉ dùng H₂SO₄ loãng có thể nhận biết được bao nhiêu kim loại trong dãy trên?

Câu 35. (0,25 điểm)

Cho 10,5 gam hỗn hợp Zn và CuO phản ứng vừa đủ 300 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là

A.57%.
B.62%.
C.69%.
D.73%.

Câu 36. (0,25 điểm)

Bình đựng H₂SO₄ đặc để trong không khí ẩm một thời gian thì khối lượng bình thay đổi như thế nào?

A.Tăng lên.
B.Không thay đổi.
C.Giảm đi.
D.Có thể tăng hoặc giảm.

Câu 37. (0,25 điểm)

Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p⁴ . Nhận xét nào là không đúng khi nói về nguyên tử X?

A.Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA.
B.Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron.
C.Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3.
D.Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.

Câu 38. (0,25 điểm)

SO₂ là một khí độc, khi hít phải không khí có SO₂ sẽ gây hại cho sức khỏe ( gây viêm phổi, mắt, da...), nồng độ cao gây ra bệnh tật thậm chí tử vong. SO₂ cũng là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường vì khi tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại và vật liệu. Tuy nhiên SO₂ lại có nhiều ứng dụng: sản xuất axit sunsuric, tẩy tráng giấy, bột giấy, chóng nấm mốc cho lương thực, thực phẩm ... Phương pháp điều chế SO₂ trong công nghiệp là

A.đốt cháy khí hiđro sunfua.
B.đun nóng dung dịch axit H2SO4 với muối sunfit.
C.đốt quặng sunfua kim loại như pirit sắt.
D.thu hồi từ các quá trình luyện kim.

Câu 39. (0,25 điểm)

Dẫn 3,36 lít khí H₂S (đktc) vào 150 ml dung dịch KOH 1M. Các chất thu được sau phản ứng là

A.KHS.
B.K2S.
C.KHS và K2S.
D.K2S và KOH.

Câu 40. (0,25 điểm)

Phát biểu nào sau đây đúng?

A.Ozon có tính oxi hóa mạnh nên được dùng để sát khuẩn nước sinh hoạt, tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác.
B.Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon.
C.Fe tác dụng với Cl2 và H2SO4 loãng đều tạo ra muối sắt (II).
D.H2S chỉ có tính oxi hóa và H2SO4 chỉ có tính khử.

Đáp án

Nộp bài để xem đáp án, kèm điểm và các câu làm sai. Không cần đăng nhập.

Về đề này

Đề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 18 gồm 40 câu, thời gian làm bài 45 phút. Nguồn đề: Sưu tầm. Làm online miễn phí, không cần đăng nhập; nộp bài là có điểm theo đúng cách chấm của Bộ.

Nguồn: Sưu tầm · Cập nhật 21/10/2026

Câu hỏi thường gặp

Đề này có đáp án không?: Có. Nộp bài xong là xem được đáp án.
Làm bài có cần đăng nhập không?: Không. Bấm Bắt đầu làm bài là làm được ngay; kết quả có đường dẫn riêng để xem lại hoặc chia sẻ.
Làm bài trong bao lâu?: 45 phút, hết giờ bài được nộp tự động. Có thể chọn chế độ luyện tập để làm không giới hạn thời gian.
Có in đề ra giấy được không?: Có. Bấm In PDF để tải đề giữ nguyên thứ tự câu và phương án như đề gốc.

Sưu tầmĐề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 0340 câu · 45 phút · 10.000 lượt Sưu tầmĐề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 1240 câu · 45 phút · 10.000 lượt Sưu tầmĐề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 1040 câu · 45 phút · 9.900 lượt Sưu tầmĐề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 0140 câu · 45 phút · 9.900 lượt

Môn khác

Địa Lý Giáo Dục Công Dân Lịch Sử Sinh Học Tiếng Anh Toán Vật Lý