Hóa Học · Lớp 10

Đề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 02

30 câu35 phútSưu tầm7.500 lượt làm

Không cần đăng nhập
In PDF đề

Chế độ làm bàiLuyện tậpKiểm tra đáp án và xem giải thích ngay từng câuThi thửTính giờ 35 phút, tự nộp khi hết giờ

Không cần tài khoản. Bài làm dở được giữ trên máy này.

In PDF

Cấu trúc đề

I
30 câu trắc nghiệm một lựa chọn
30 câu · 0,33 điểm/câu

Nội dung đề

Đúng thứ tự câu và đáp án như đề gốc. Làm bài online để được chấm điểm.

I

Câu 1. (0,33 điểm)

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A.Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1.
B.Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hoá là -2.
C.Số oxi hoá của nguyên tử trong bất kì một đơn chất hoá học nào đều bằng 0.
D.Tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong một ion đa nguyên tử bằng 0.

Câu 2. (0,33 điểm)

Số oxi hoá của nitrogen trong ion NO₃⁻ là

A.+3.
B.+5.
C.-3.
D.-5.

Câu 3. (0,33 điểm)

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là

A.Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O.
B.Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O.
C.Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.
D.FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl.

Câu 4. (0,33 điểm)

Dẫn khí chlorine vào dung dịch KBr xảy ra phản ứng hoá học:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá chất nào?

A.KCl.
B.Br2.
C.Cl2.
D.KBr.

Câu 5. (0,33 điểm)

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

A.Phản ứng nung vôi.
B.Phản ứng giữa H2 và O2 trong không khí.
C.Phản ứng giữa Fe và dung dịch H2SO4 loãng.
D.Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Câu 6. (0,33 điểm)

Phản ứng thu nhiệt là

A.phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
B.phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
C.phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.
D.phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Câu 7. (0,33 điểm)

Cho các phát biểu sau:

(a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(d). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(e). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu đúng là

Câu 8. (0,33 điểm)

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(g) ${{\Delta }_{\text{r}}}\text{H}_{298}^{0}=+20,33kJ$

(2) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 6H₂O(l) ${{\Delta }_{\text{r}}}\text{H}_{298}^{0}=-1531kJ$

Nhận xét đúng là

A.Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
B.Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
C.Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
D.Cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt.

Câu 9. (0,33 điểm)

Cho phản ứng sau:

SO₂(g) + 1/2O₂(g) $\rightleftharpoons$ SO₃(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là

A.${\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = \left[ {{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})} \right) + \frac{1}{2}{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0\left( {{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})} \right)} \right] - {\Delta _{\rm{f}}}{\rm
B.${\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_3}({\rm{l}})} \right) + {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})} \right) + \frac{1}{2}{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^
C.${\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_3}({\rm{l}})} \right) - \left[ {{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})} \right) + \frac{1}{2}{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}
D.${\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_3}({\rm{l}})} \right) - {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})} \right) + \frac{1}{2}{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^

Câu 10. (0,33 điểm)

Cho phản ứng tạo thành propene từ propyne:

$C{{H}_{3}}-\text{C}\equiv CH\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)\xrightarrow{{{\text{t}}^{0}},Pd/PbC{{O}_{3}}}C{{H}_{3}}-CH=C{{H}_{2}}\left( \text{g} \right)$

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:


Liên kết	C – H	C – C	C = C	C ≡ C	H - H
Eb (kJ/mol)	413	347	614	839	432

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A.-169 kJ.
B.+169 kJ.
C.-196 kJ.
D.+196 kJ.

Câu 11. (0,33 điểm)

Với phản ứng đơn giản: aA + bB ⟶ sản phẩm, tốc độ phản ứng được tính theo công thức

A. $\text{v = kC}_{\text{A}}^{\text{a}}\text{C}_{\text{B}}^{\text{b}}$
B. $\text{v = k}{{C}_{\text{A}}}{{\text{C}}_{\text{B}}}$
C. $\text{v = C}_{\text{A}}^{\text{a}}\text{C}_{\text{B}}^{\text{b}}$
D. $\text{v = ab}{{\text{C}}_{\text{A}}}{{\text{C}}_{\text{B}}}$

Câu 12. (0,33 điểm)

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng than cháy trong không khí.

(2) Phản ứng tạo gỉ sắt.

(3) Phản ứng nổ của khí bình gas.

(4) Phản ứng lên men rượu.

Phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là

A.(1).
B.(2).
C.(3).
D.(4).

Câu 13. (0,33 điểm)

Cho các phát biểu sau:

(a). Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra theo một bước.

(b). Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1.

(c). Tốc độ của một phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng.

(d). Tốc độ của mọi phản ứng hóa học đều tuân theo định luật tác dụng khối lượng.

Số phát biểu đúng là

Câu 14. (0,33 điểm)

Cho phản ứng: Br₂(l) + HCOOH(aq) $\rightleftharpoons$ 2HBr(aq) + CO₂(s).

Nồng độ ban đầu của Br₂ là aM, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là 4.10-5M/s. Giá trị của a là

A.0,02 M.
B.0,07 M.
C.0,02 M.
D.0,022 M.

Câu 15. (0,33 điểm)

Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)?

A.Pha loãng dung dịch HCl.
B.Nghiền nhỏ đá vôi (CaCO3).
C.Sử dụng chất xúc tác.
D.Tăng nhiệt độ của phản ứng.

Câu 16. (0,33 điểm)

Cho các phát biểu sau:

(a) Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn. Như vậy, dầu hỏa đóng vai trò chất xúc tác cho quá trình này.

(b) Để thực phẩm tươi lâu, người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh. Ở nhiệt độ thấp, quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn.

(c) Trong quá trình làm sữa chua, lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua. Sau đó làm lạnh để kìm hãm quá trình này.

(d) Tùy theo phản ứng mà có thể dùng một, một số hoặc tất cả yếu tố để tăng tốc độ phản ứng.

Số phát biểu sai là

Câu 17. (0,33 điểm)

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là

A.∝.
B.γ.
C.φ.
D.θ.

Câu 18. (0,33 điểm)

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H₂(g) + Cl₂ (g) ⟶ 2HCl (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H₂ giảm 4 lần và nồng độ Cl₂ tăng 2 lần.

A.tăng 4 lần.
B.giảm 4 lần.
C.giảm 2 lần.
D.tăng 8 lần.

Câu 19. (0,33 điểm)

Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?

A.I2.
B.Br2.
C.Cl2.
D.F2.

Câu 20. (0,33 điểm)

Dung dịch Br₂ có thể phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A.NaF.
B.NaCl.
C.NaBr.
D.NaI.

Câu 21. (0,33 điểm)

Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch nào sau đây để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng?

A.NaBr.
B.NaOH.
C.NaCl.
D.MgCl2.

Câu 22. (0,33 điểm)

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là

A.ns2np3.
B.ns2np4.
C.ns2np5.
D.ns2np6.

Câu 23. (0,33 điểm)

Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine có màu

A.lục nhạt.
B.vàng lục.
C.nâu đỏ.
D.tím đen.

Câu 24. (0,33 điểm)

Dung dịch chất nào sau đây được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép?

A.H2SO4.
B.HCl.
C.NaOH.
D.NaCl.

Câu 25. (0,33 điểm)

Để phân biệt các dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI, ta dùng

A.dung dịch HCl.
B.quỳ tím.
C.dung dịch BaCl2.
D.dung dịch AgNO3.

Câu 26. (0,33 điểm)

Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

A.Hydrochloric acid.
B.Hydrofluoric acid.
C.Hydrobromic acid.
D.Hydroiodic acid.

Câu 27. (0,33 điểm)

Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A.KBr(s).
B.KI(s).
C.NaCl(s).
D.NaBr(s).

Câu 28. (0,33 điểm)

Phản ứng hóa học nào sau đây là sai?

A.2HCl + Fe → FeCl2 + H2.
B.SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O.
C.Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2.
D.AgNO3 + HF → HNO3 + AgF.

Câu 29. (0,33 điểm)

Cho 2,24 gam hỗn hợp gồm: CaCO₃ và Mg vào một lượng dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra 0,7437 lít hỗn hợp khí ở đkc. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu là

A.10,714%
B.89,286%
C.65,124%
D.41,055%

Câu 30. (0,33 điểm)

Cho các phát biểu sau:

(a). Sự oxi hoá là sự nhường electron hay sự làm tăng số oxi hoá.

(b). Trong quá trình oxi hoá, chất khử nhận electron.

(c). Sự khử là sự nhận electron hay là sự làm giảm số oxi hoá.

(d). Trong quá trình khử, chất oxi hoá nhường electron.

Số phát biểu đúng là

Đáp án

Nộp bài để xem đáp án, kèm điểm và các câu làm sai. Không cần đăng nhập.

Về đề này

Đề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 02 gồm 30 câu, thời gian làm bài 35 phút. Nguồn đề: Sưu tầm. Làm online miễn phí, không cần đăng nhập; nộp bài là có điểm theo đúng cách chấm của Bộ.

Nguồn: Sưu tầm · Cập nhật 21/10/2026

Câu hỏi thường gặp

Đề này có đáp án không?: Có. Nộp bài xong là xem được đáp án.
Làm bài có cần đăng nhập không?: Không. Bấm Bắt đầu làm bài là làm được ngay; kết quả có đường dẫn riêng để xem lại hoặc chia sẻ.
Làm bài trong bao lâu?: 35 phút, hết giờ bài được nộp tự động. Có thể chọn chế độ luyện tập để làm không giới hạn thời gian.
Có in đề ra giấy được không?: Có. Bấm In PDF để tải đề giữ nguyên thứ tự câu và phương án như đề gốc.

Sưu tầmĐề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 1840 câu · 45 phút · 10.000 lượt Sưu tầmĐề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 0340 câu · 45 phút · 10.000 lượt Sưu tầmĐề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 1240 câu · 45 phút · 10.000 lượt Sưu tầmĐề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 1040 câu · 45 phút · 9.900 lượt

Môn khác

Địa Lý Giáo Dục Công Dân Lịch Sử Sinh Học Tiếng Anh Toán Vật Lý

Đề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 02

Cấu trúc đề

Nội dung đề

I

Đáp án

Về đề này

Câu hỏi thường gặp

Đề cùng môn

Môn khác