Hóa Học · Lớp 10
Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 15
40 câu45 phútSưu tầm5.600 lượt làm
- Không cần đăng nhập
- In PDF đề
Không cần tài khoản. Bài làm dở được giữ trên máy này.
Cấu trúc đề
I
40 câu trắc nghiệm một lựa chọn
40 câu · 0,25 điểm/câu
Nội dung đề
Đúng thứ tự câu và đáp án như đề gốc. Làm bài online để được chấm điểm.
I
Câu 1. (0,25 điểm)
Phân tử nào sau đây được hình thành bằng liên kết ion:
- A.NaCl.
- B.HCl.
- C.H2O.
- D.Cl2.
Câu 2. (0,25 điểm)
Oxi có số hiệu nguyên từ là 8. Oxi dễ dàng:
- A.Nhường 2e để tạo thành ion.
- B.Nhận 2e để tạo thành ion.
- C.Nhường 6e để tạo thành ion.
- D.Nhận 6e để tạo thành ion.
Câu 3. (0,25 điểm)
Natri có số hiệu nguyên tử là 11. Natri dễ dàng:
- A.Nhường 1e để tạo thành ion.
- B.Nhận 1e để tạo thành ion.
- C.Nhường 7e để tạo thành ion.
- D.Nhận 7e để tạo thành ion.
Câu 4. (0,25 điểm)
Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, S²⁻, Cl⁻, O²⁻. Số ion có 3 lớp e là:
- A.2
- B.3
- C.4
- D.5
Câu 5. (0,25 điểm)
Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Liên kết hoá học có khi X và Y kết hợp với nhau là
- A.Liên kết cộng hoá trị có cực.
- B.Liên kết cộng hoá trị không cực.
- C.Liên kết ion.
- D.Không có liên kết.
Câu 6. (0,25 điểm)
Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tốY thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:
- A.XY2.
- B.XY7.
- C.X2Y.
- D.X7Y.
Câu 7. (0,25 điểm)
Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s¹ còn nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Hợp chất giữa X và Y có công thức là:
- A.X2Y.
- B.X6Y.
- C.XY2.
- D.XY6.
Câu 8. (0,25 điểm)
Cho độ âm điện của Mg = 1,31; Cl= 3,16. Liên kết hóa học trong phân tử MgCl₂ là liên kết
- A.cộng hóa trị
- B.cộng hóa trị không cực
- C.ion
- D.cộng hóa trị có cực
Câu 9. (0,25 điểm)
Cho nguyên tử nguyên tố A và nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là ns²np⁵ và ns¹. Liên kết hóa học được hình thành giữa A và B là:
- A.Liên kết ion
- B.Liên kết cộng hóa trị
- C.Liên kết cho – nhận
- D.Liên kết hiđro
Câu 10. (0,25 điểm)
Thứ tự tăng dần độ phân cực trong dãy nào sau đây là đúng?
- A.KBr, NaBr, NaCl, LiF
- B.NaBr, KBr, NaCl, LiF
- C.NaCl, NaBr, KBr, LiF
- D.NaCl, NaBr, LiBr, KF
Câu 11. (0,25 điểm)
Cho nguyên tố clo (Z = 17). Cấu hình electron của ion Cl⁻ là:
- A.1s22s22p6
- B.1s22s22p63s23p64s2
- C.1s22s22p63s23p4
- D.1s22s22p63s23p6
Câu 12. (0,25 điểm)
Cho dãy các oxit sau đây: Na₂O; MgO; Al₂O₃; SiO₂; P₂O₅; SO₃; Cl₂O₇. Số oxit mà liên kết trong phân tử thuộc loại liên kết ion là:
- A.2
- B.3
- C.4
- D.5
Câu 13. (0,25 điểm)
Hãy cho biết những phân tử nào sau đây có sự phân cực trong liên kết?
- A.O2, N2, H2
- B.HBr, NH3, HCl
- C.F2, HF, Cl2
- D.D I2, Br2, HI
Câu 14. (0,25 điểm)
Cho các hợp chất sau: MgCl₂, Na₂O, NCl₃, HCl, KCl. Hai hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị?
- A.MgCl2 và Na2O
- B.Na2O và NCl3
- C.NCl3 và HCl
- D.HCl và KC
Câu 15. (0,25 điểm)
Tính chất không chính xác về hợp chất cộng hoá trị là:
- A.Hợp chất cộng hoá trị có thể tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí.
- B.Hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy kém hơn hợp chất ion.
- C.Hợp chất cộng hoá trị có có phân cực thường tan được trong nước.
- D.Hợp chất cộng hoá trị không phân cực dẫn điện ở mọi trạng thái.
Câu 16. (0,25 điểm)
Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s¹, nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s²2p³. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:
- A.X3Y.
- B.XY3.
- C.X5Y.
- D.XY5.
Câu 17. (0,25 điểm)
Nhận định nào sau đây chưa chính xác về hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị:
- A.Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng tổng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử.
- B.Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố có thể là số âm hoặc số dương.
- C.Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố bằng số cặp e dùng chung của mỗi nguyên tử nguyên tố.
- D.Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của mỗi nguyên tố bằng số e mà mỗi nguyên tử nguyên tố đã dùng để góp chung (tham gia liên kết).
Câu 18. (0,25 điểm)
Hợp chất mà crom (Cr) có số oxi hoá khác so với các hợp chất còn lại là:
- A.Cr2O3.
- B.CrO3.
- C.Na2CrO4.
- D.K2Cr2O7.
Câu 19. (0,25 điểm)
Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là ?
- A.3
- B.6
- C.7
- D.5
Câu 20. (0,25 điểm)
Cho các nguyên tố X X₂, X₃, X₄, X₅, X₆ lần lượt có cấu hình electron như sau:
X₁: 1s²2s²2p⁶3s²
X₂: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
X₃: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
X₄ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
X₅ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
X₆ : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì là:
- A.X1, X4, X6
- B.X2, X3, X5
- C.X1, X2, X6
- D.Cả A và B
Câu 21. (0,25 điểm)
Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng…
- A.số lớp electron
- B.số electron ở lớp ngoài cùng
- C.số electron
- D.số electron hóa trị
Câu 22. (0,25 điểm)
Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₃,Công thức hợp chất khí với hidro là:
- A.RH4
- B.RH3
- C.RH2
- D.RH
Câu 23. (0,25 điểm)
Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức R₂O₇. R là nguyên tố nào?
- A.Nitơ (Z=7)
- B.Cacbon (Z=6)
- C.Clo (Z=17)
- D.Lưu huỳnh (Z=16)
Câu 24. (0,25 điểm)
Cho 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt có số hiệu nguyên tử là 9, 16, 17. Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim là:
- A.X < Y < Z.
- B.Z < Y < X.
- C.X< Z < Y.
- D.Y < Z < X.
Câu 25. (0,25 điểm)
Nguyên tố X có công thức của hợp chất khí với hidro là RH₃. Trong oxit cao nhất của nó, X chiếm 25,93% về khối lượng. Vậy X là:
- A.N
- B.P
- C.S
- D.Cl
Câu 26. (0,25 điểm)
Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np². Phần trăm khối lượng của R trong oxit cao nhất là 46,67%. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A.Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron độc thân.
- B.Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 2.
- C.Oxit cao nhất của R tác dụng được với dung dịch kiềm loãng ở điều kiện thường.
- D.Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn.
Câu 27. (0,25 điểm)
Cho X, Y, R, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K, ₂₀Ca và các tính chất được ghi trong bảng sau:
- A.X là Al.
- B.T là Mg.
- C.R là Ca.
- D.Y là Ca.
Câu 28. (0,25 điểm)
Cho các nguyên tố : K( Z = 19), N (Z = 7), Si ( Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
- A.K, Mg, N, Si
- B.Mg, K, Si, N
- C.K, Mg, Si, N
- D.N, Si, Mg, K
Câu 29. (0,25 điểm)
Cho các nguyên tố : K ( Z = 19), Na ( Z = 11), Al (Z = 13), Si (Z = 14).Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là:
- A.K, Na, Al, Si
- B.K, Si, Al, Na
- C.Na, Al, Si, K
- D.Si, Al, Na, K
Câu 30. (0,25 điểm)
Điều khẳng định nào sau đây là sai? Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:
- A.Độ âm điện tăng dần
- B.Tính bazơ của các hiđroxit tăng dần.
- C.Tính kim loại tăng dần
- D.Tính phi kim giảm dần.
Câu 31. (0,25 điểm)
Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử nguyên tố: Na, K, N, P tăng dần theo thứ tự sau:
- A.Na < K < N < P
- B.K < Na < N < P
- C.P < N < K < Na
- D.K < Na < P < N
Câu 32. (0,25 điểm)
Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?
- A.Tăng dần
- B.Giảm dần
- C.Tăng dần sau đó giảm dần
- D.Giảm dần sau đó tăng dần.
Câu 33. (0,25 điểm)
Nguyên tố T thuộc chu kỳ 4 nhóm VIIIB. Cấu hình e nào sau đây không thể là T:
- A.3d64s2.
- B.3d74s2.
- C.3d84s2.
- D.3d104s1.
Câu 34. (0,25 điểm)
Hai nguyên tố X và Y thuộc 2 ô liên tiếp trong bảng HTTH (cùng một chu kỳ). Tổng số hạt mang điện trong cả 2 nguyên tử X và Y là 66 hạt (biết Z<Z). Hai nguyên tố đó là:
- A.S và Cl.
- B.P và S.
- C.Cl và Ar.
- D.Si và P.
Câu 35. (0,25 điểm)
Cho 3 nguyên tố A, B, C có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương ứng là: 3s¹; 3s²3p¹; 3s²3p⁵. Vị trí của A, B, C trong bảng hệ thống tuần hoàn là vị trí nào sau đây:
- A.Cả A, B, C đều thuộc chu kì 3, A thuộc nhóm IA, B thuộc nhóm IIA, C thuộc nhóm VA.
- B.Cả A, B, C đều thuộc chu kì 3, A thuộc nhóm IA, B thuộc nhóm IIIA, C thuộc nhóm VIIA.
- C.B sai, A đúng.
- D.Không xác định được.
Câu 36. (0,25 điểm)
Các nguyên tố của nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron nguyên tử, mà quyết định tính chất hóa học của nhóm?
- A.Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử.
- B.Số electron lớp K = 2.
- C.Số lớp electron như nhau.
- D.Số electron lớp ngoài cùng bằng 2.
Câu 37. (0,25 điểm)
Cho biết cấu hình electron của X, Y lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Nhận định nào sau đây đúng?
- A.X là một phi kim còn Y là một kim loại
- B.X và Y đều là khí hiếm
- C.X và Y đều là kim loại
- D.X và Y đều là phi kim
Câu 38. (0,25 điểm)
Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự là
- A.p < s < d.
- B.s < p < d.
- C.d < s < p.
- D.s < d < p.
Câu 39. (0,25 điểm)
Những electron có năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một… Hãy chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống.
- A.nhóm
- B.lớp
- C.phân lớp
- D.chu kì
Câu 40. (0,25 điểm)
Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai?
- A.Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.
- B.Phân lớp d chứa tối đa 5 electron.
- C.Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
- D.Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron.
Đáp án
Nộp bài để xem đáp án, kèm điểm và các câu làm sai. Không cần đăng nhập.
Về đề này
Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 15 gồm 40 câu, thời gian làm bài 45 phút. Nguồn đề: Sưu tầm. Làm online miễn phí, không cần đăng nhập; nộp bài là có điểm theo đúng cách chấm của Bộ.
Nguồn: Sưu tầm · Cập nhật 21/10/2026
Câu hỏi thường gặp
- Đề này có đáp án không?
- Có. Nộp bài xong là xem được đáp án.
- Làm bài có cần đăng nhập không?
- Không. Bấm Bắt đầu làm bài là làm được ngay; kết quả có đường dẫn riêng để xem lại hoặc chia sẻ.
- Làm bài trong bao lâu?
- 45 phút, hết giờ bài được nộp tự động. Có thể chọn chế độ luyện tập để làm không giới hạn thời gian.
- Có in đề ra giấy được không?
- Có. Bấm In PDF để tải đề giữ nguyên thứ tự câu và phương án như đề gốc.