Hóa Học · Lớp 12
Đề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 12 online - Mã đề 01
30 câu35 phútSưu tầm8.200 lượt làm
- Không cần đăng nhập
- In PDF đề
Không cần tài khoản. Bài làm dở được giữ trên máy này.
Cấu trúc đề
I
30 câu trắc nghiệm một lựa chọn
30 câu · 0,33 điểm/câu
Nội dung đề
Đúng thứ tự câu và đáp án như đề gốc. Làm bài online để được chấm điểm.
I
Câu 1. (0,33 điểm)
Công thức của phèn nhôm – kali
- A.K2SO4.Al2(SO4)3.nH2O
- B.K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
- C.K2SO4.2Al2(SO4)3.24H2O
- D.K2SO4.nAl2(SO4)3.24H2O
Câu 2. (0,33 điểm)
Phản ứng nào sau đây giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động
- A.CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2.
- B.CaCO3 → CaO + CO2.
- C.Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O.
- D.Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2.
Câu 3. (0,33 điểm)
Loại đá và khoáng chất nào sau đây không chứa canxi cacbonat
- A.Đá vôi
- B.Thạch cao
- C.Đá phấn
- D.Đá hoa cương
Câu 4. (0,33 điểm)
Cho 200 ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là:
- A.2.
- B.1,8
- C.1,2.
- D.2,4.
Câu 5. (0,33 điểm)
Rb là kim loại thuộc nhóm
- A.IIIA.
- B.IIA.
- C.IVA.
- D.IA.
Câu 6. (0,33 điểm)
Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là
- A.có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.
- B.chỉ có kết tủa keo trắng.
- C.không có kết tủa, có khí bay lên.
- D.có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.
Câu 7. (0,33 điểm)
Có bốn chất: Na, Mg, Al, Al₂O Có thể phân biệt bốn chất trên chỉ bằng một thuốc thử là chất nào sau đây?
- A.Nước
- B.dd CuSO4
- C.dd NaOH
- D.dung dịch HCl
Câu 8. (0,33 điểm)
Al không tác dụng với dung dịch nào sau đây
- A.NaOH
- B.H2SO4 đặc nguội
- C.Cu(NO3)2
- D.HCl
Câu 9. (0,33 điểm)
X là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, rất dẻo, nóng chảy ở nhiệt độ không cao lắm. X là
- A.Ca
- B.Fe
- C.Al .
- D.Na
Câu 10. (0,33 điểm)
Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương?
- A.ion Br- bị khử.
- B.Ion K+ bị oxi hoá.
- C.Ion Br- bị oxi hoá.
- D.Ion K+ bị khử.
Câu 11. (0,33 điểm)
Sục 8,96 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Số gam kết tủa thu được là
- A.40gam
- B.12gam.
- C.25gam.
- D.10gam.
Câu 12. (0,33 điểm)
Ðun nóng hoàn toàn hỗn hợp CaCO₃, Ba(HCO₃)₂, MgCO₃, NaHCO₃ đến khối lượng không đổi, thu được sản phẩm chất rắn gồm
- A.Ca, BaO, Mg, Na2O
- B.CaO, BaO, MgO, Na2CO3
- C.CaO, BaCO3, Na2O, MgCO3
- D.CaCO3, BaCO3, MgCO3, Na2CO3
Câu 13. (0,33 điểm)
Cho 200 ml dung dịch X gồm NaAlO₂ 0,1M và Ba(OH)2 0,1M tác dụng với V ml dung dịch HCl 2M thu được 0,78 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là
- A.45.
- B.35.
- C.55.
- D.25 hoặc 45
Câu 14. (0,33 điểm)
Nguyên tắc làm mềm nước cứng là: A. Loại bỏ ion Ca²⁺ và ion Mg²⁺ trong nước
- A.Loại bỏ ion Ca2+ và ion Mg2+ trong nước
- B.Loại bỏ ion SO42- trong nước
- C.Loại bỏ ion HCO3- trong nước
- D.Khử ion Ca2+ và ion Mg2+ trong nước
Câu 15. (0,33 điểm)
Cho dây Pt sạch nhúng vào hợp chất của natri rồi đốt trên ngọn lửa đèn cồn, ngọn lửa có màu
- A.xanh.
- B.tím.
- C.đỏ.
- D.vàng.
Câu 16. (0,33 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat của kim loại M (MCO₃)₂ bằng dung dịch H₂SO₄loãng vừa đủ, thu được một chất khí và dung dịch G₁. Cô cạn G₁, được 12,0 gam muối sunfat trung hoà, khan. Công thức hoá học của muối cacbonat là:
- A.FeCO3.
- B.BaCO3.
- C.CaCO3.
- D.MgCO3.
Câu 17. (0,33 điểm)
Cho m gam hỗn hợp Na₂CO₃ và NaHCO₃ có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 39,4 gam kết tủa.. Giá trị của m là
- A.21 gam
- B.22 gam
- C.19 gam
- D.23 gam
Câu 18. (0,33 điểm)
Dung dịch Ca(OH)₂ tác dụng được với:
- A.NH4Cl, MgCO3, SO2.
- B.Cl2, Na2CO3, CO2.
- C.K2CO3, HCl, NaOH.
- D.H2SO4 loãng, CO2, NaCl.
Câu 19. (0,33 điểm)
Cho phản ứng: aAl + b H₂SO₄ → c Al₂(SO₄)₃ + d SO₂ + eH₂O
Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên tối giản. Tổng a + b là
- A.5
- B.8
- C.6
- D.7
Câu 20. (0,33 điểm)
Kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là
- A.Fe.
- B.Cu.
- C.Ag.
- D.Na.
Câu 21. (0,33 điểm)
Cho 0,5 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước được 2 lít dd có pH = 12. Trộn 8 gam hỗn hợp X và 5,4 gam Al rồi cho vào nước đến phản ứng hoàn toàn có V lít khí (đktc). Giá trị của V là
- A.8,160
- B.11,648
- C.10,304
- D.8,064
Câu 22. (0,33 điểm)
Trong các kim loại sau: Na, Mg, Al, Fe. Kim loại có tính khử mạnh nhất là
- A.Na
- B.Mg
- C.Al
- D.Fe
Câu 23. (0,33 điểm)
Hiện tượng xảy ra khi thả mẩu Na và dung dịch CuSO₄
- A.Xuất hiện ↓ Cu màu đỏ.
- B.Xuất hiện ↓ Cu màu đỏ và có khí thoát ra.
- C.Không hiện tượng.
- D.Có khí thoát ra và ↓ màu xanh
Câu 24. (0,33 điểm)
Ion Na⁺ bị khử khi người ta thực hiện phản ứng:
- A.Điện phân dung dịch NaCl
- B.Điện phân NaOH nóng chảy
- C.Dung dịch NaOH tác dụng dung dịch HCl
- D.Điện phân dung dịch NaOH
Câu 25. (0,33 điểm)
Cho phản ứng: Al +H₂O +NaOH → NaAlO₂ +3/2H₂
Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hóa là chất nào?
- A.NaOH
- B.NaAlO2.
- C.H2O
- D.Al
Câu 26. (0,33 điểm)
Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là
- A.5,4 gam Al và 25,8 gam Al2O3
- B.16,2 gam Al và 15,0 gam Al2O3
- C.10,8 gam Al và 20,4 gam Al2O3
- D.21,6 gam Al và 9,6 gam Al2O3
Câu 27. (0,33 điểm)
Chỉ dùng một kim loại hãy phân biệt các dung dịch muối sau NaCl, NH₄Cl, FeCl₃, (NH₄)₂CO₃, AlCl₃
- A.Ba
- B.Na
- C.Mg
- D.K
Câu 28. (0,33 điểm)
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm thổ là:
- A.ns2
- B.ns1
- C.ns2np1
- D.(n -1)dxnsy
Câu 29. (0,33 điểm)
Hòa tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg trong dung dịch HCl, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Nếu cũng cho một lượng hợp kim như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al trong hợp kim là:
- A.75,4%.
- B.80,2%.
- C.65,4%.
- D.69,2%.
Câu 30. (0,33 điểm)
Cho Ba dư tác dụng với dung dịch chứa x mol HCl, thu được a₁ mol H₂. Cho Fe dư tác dụng với dung dịch chứa x mol HCl, thu được a₂ mol H₂. Quan hệ giữa a₁ và a₂ là
- A.a1 > a2.
- B.a1 < a2
- C.a1 = 2a2
- D.a1 = a2
Đáp án
Nộp bài để xem đáp án, kèm điểm và các câu làm sai. Không cần đăng nhập.
Về đề này
Đề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 12 online - Mã đề 01 gồm 30 câu, thời gian làm bài 35 phút. Nguồn đề: Sưu tầm. Làm online miễn phí, không cần đăng nhập; nộp bài là có điểm theo đúng cách chấm của Bộ.
Nguồn: Sưu tầm · Cập nhật 21/10/2026
Câu hỏi thường gặp
- Đề này có đáp án không?
- Có. Nộp bài xong là xem được đáp án.
- Làm bài có cần đăng nhập không?
- Không. Bấm Bắt đầu làm bài là làm được ngay; kết quả có đường dẫn riêng để xem lại hoặc chia sẻ.
- Làm bài trong bao lâu?
- 35 phút, hết giờ bài được nộp tự động. Có thể chọn chế độ luyện tập để làm không giới hạn thời gian.
- Có in đề ra giấy được không?
- Có. Bấm In PDF để tải đề giữ nguyên thứ tự câu và phương án như đề gốc.